Di. 17.03.2020 |
Zu Folgende Säuren die Säurereste lernen (Namen, Formeln und Strukturen) |
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Salzsäure, Schwefelsäure, Schweflige Säure, Thioschwefelsäure, Thioschweflige Säure, Salpetersäure, Salpetrige Säure,
Kohlensäure, o-Phosphorsäurte, Kieselsäure, Blausäure, Ethansäure, Methansäure, Hydrogensulfat, Hydrogensulfit, Hydrogencarbonat,Hydrogenphosphat,
Dihydrogenphosphat, Hydrogenthiosulfat, Hydrogenthiosulfit, Dischwefelsäure, Peroxodischwefelsäure |
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Bildet zu jeder der oben genannten Säuren das Natrium, Magnesium und Aluminiumsalz |
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Berechnet den pH-Wert einer 0,1mol/l konzentrierten Salzsäurelösung |
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Berechnet den pH-Wert einer 0,5mol/l konzentrierten Essigsäurelösung (Näherung) |
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Berechnet den pH-Wert einer 0,5mol/l konzentrierten Essigsäurelösung (Exakt) |
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Berechnet den pH-Wert einer 0,1mol/l konzentrierten Natriumacetatlösung (Näherung) |
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Berechnet den pH-Wert einer 0,1mol/l konzentrierten Natriumacetatlösung (Exakt) |
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Recherchiert die pKs-Werte von Essigsäure, Chloressigsäure und Trichloressigsäure und erläutert diese mit Bezug
zur Säure/Base-Theorie von N.Brönsted |
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Das Kapitel Puffeersysteme im Buch S.160/161 lesen und dir Aufgaben 1-4 S161 lösen |
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Buch S.110/111 Löslichkeitsgleichgewichte salzartiger Stoffe bearbeiten und Aufgaben 1-4 S.111 lösen |
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Berechne die Löslichkeiot (bei RT) von Calciumfluorif in reinem Wasser. |
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Berechne die Löslichkeiot (bei RT) von Calciumfluorid in 0,5mol/l Natriumfluoridlösung. |
Mo. 23.03.2020 |
CB S.153 Säure/Base-Indikatoren lesen und Aufgaben auf S.153 1-5 lösen. |
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CB S.156/157 Säure/Base-Titration lesen und Aufgaben aus S.156 1-3
und Aufgaben 1 und 2 auf Seite 157 lösen.lösen. |
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CB S.159 Exkurs Leitfähigkeit lesen und Aufgabe 1 lösen. |
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CB S.159 Exkurs Protolysegrad lesen und zusammenfassen. |
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CB S.166 Trainigsseite komplett lösen. |
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Die folgenden Aufgaben werden bewertet - Abgabe bis Fr. 24.04.2020 - !!! |
So. 19.04.2020 |
Recherchiert den Begriff Lewis Säure und erläutert diesen fachsprachlich.
Lösung:
Lewis hat den Säure/Base-Begriff bzgl. Elektronenübertragung definiert.
Lewis-Säuren sind Teilchen, die freie unbesetzte Orbitale haben und mit nichtbindenden besetzten
Orbitalen anderer Teilchen interagieren können. D.h. Lewis-Säuren können an freie Elektronenpaare addiert
werden. Lewis-Basen sind Teilchen mit besetzten nichtbindenden Orbitalen (freie Elektronenpaare).
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Zeichne die Titrationskurve von 100ml o-Phosphorsäure (c=0,1mol/l)) mit Natronlauge (c=0.1 mol/l). Berechnen dazu in 5ml Abständen den pH-Wert
(Ihr könnt die Werte auch in Excel oder Geogebra berechnen und die Kurve mit sog. Splines ausgeben.) |
Lösung:
Wird im UNterricht besprochen.
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Analog zu Wasser gibt es auch andere Systeme, die eine Autoprotolyse aufweisen. Gebe 3 Beispiele mit Erläuterung an.
Lösung:
z.B.: 2 H2SO4 --> HSO4-1 + H3SO4+1
z.B.: 2 HNO3 --> NO3-1 + H2NO3+1
z.B.: 2 NH3 --> NH4+1 + NH2-1
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Tipps zur Titrationskurve. |
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Man unterscheidet mehrere Phasen |
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1: Der Anfangs pH Wert : Bei schwachen Säuren mittels Näherung / bei starken Säuren direkt berechnen |
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2: Der Anstieg bis zum 1. Wendepunkt = Halbäquivalenzpunkt: Bei schwachen Säuren liegt hier ein Puffersystem vor. Man geht davon aus, dass 100% der zugegebenen OH- Ionen
mit der schwacxhen Säure HA zu H20 und A- reagieren. Also gilt n(A-)=n(OH-) welches zugegeben wurde und n(HA) = n0(HA) -n(A-). Das Puffersystem gilt imBereich +/- 1 um den pKs Wert herum. |
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3: Der Halbäquivalenzpunkt. (Math. der 1. Wendepunkt der Kurve). Hier gilt pH=pKs weil n(A-)=n(HA) gilt |
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4: Der Aquivalenzpunkt. (Math. der 2. Wendepunkt der Kurve). Hier gilt pH=pH der Salzlösung) weil n(OH)=n0(HA) gilt |
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5: Der End pH Wert. Die Titrationskurve nähert sich nach dem Äquivalenzpunkt immer mehr dem pH-Wert der Titrierlösung an. |
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Bei Mehrprotonensäuren hat man so viele Stufen wir acide Protonen in der Säure. |
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Titration-1 |
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Titration-2 |
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Wenn Phosphorsäure zu schwer ist,dann erstellt die theoretische Titrationskurve von 50ml Kohlensäure (0.1 mol/l) mit NaOH (0.1mol/l). |